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I mwbaperossidi sono mwbqcomposti chimici caratterizzati dalla presenza di un mwbggruppo funzionale formato da due mwbwatomi di mwcaossigeno legati da un singolo mwcqlegame covalente (O-O). Essi contengono un atomo di ossigeno in più rispetto agli mwcgossidi corrispondenti, e dato il mwcwlegame covalente che li unisce, i due atomi di ossigeno hanno mwdanumero di ossidazione -1, a differenza del -2 tipico dell'ossigeno nella quasi totalità dei suoi composti.cite-ref-1[1] Sono composti mweqdiamagnetici.

• Classificazione dei perossidi

• Proprietà

• Note

• Altri progetti

• Collegamenti esterni

I perossidi si dividono principalmente in due categorie:

• mwfwPerossidi inorganici: composti che non contengono carbonio nella loro struttura. Un esempio comune è il mwgaperossido di idrogeno (H₂O₂), noto anche come acqua ossigenata.cite-ref-2[2]

• mwhgPerossidi organici: composti che contengono il gruppo perossido legato a gruppi organici. Questi sono utilizzati in vari processi industriali, come la produzione di polimeri e materiali da costruzione. cite-ref-3[3]

I perossidi inorganici in soluzione sono instabili e si decompongono liberando ossigeno gassoso. Miscele di perossidi possono risultare altamente esplosive.

L'ossigeno molecolare liberato agisce da mwjgossidante e questo ha favorito lo sviluppo commerciale dei perossidi più stabili nel mercato dei detergenti con attività sbiancante e disinfettante mwjw(basta pensare ai i mwkapercarbonati e i mwkqperborati) come alternativa ai mwkgcandeggianti.

L'idrogenoperossocarbonato di potassio di formula K[(HOO)C(O)mwla2] Hmwlq2Omwlg2cite-ref-4[4] è il perossido che rilascia la quantità maggiore di ossigeno, il 21,3% in peso, maggiore di altri composti commerciali come il mwmwperborato di sodio che arriva solo al 16%.

In recipienti contenenti mwnqsolventi eterei che rimangono chiusi per tempi di qualche anno si può verificare la formazione di perossidi sulle pareti o nel tappo. La sola apertura del recipiente potrebbe provocare un'mwngesplosione dello stesso, resa ancora più pericolosa dall'estrema mwnwinfiammabilità del mwoasolvente in questione.

cite-note-11. ↑ mwpwmwqamwqqNomenclatura Perossidi, su mwqgwww.chimica-online.it. mwqwURL consultato il 29 gennaio 2025.

cite-note-22. ↑ mwrwmwsamwsqPerossidi: proprietà, reattività, usi, su mwsgChimica Today, 22 dicembre 2014. mwswURL consultato il 29 gennaio 2025.

cite-note-33. ↑ mwtwmwuamwuqPerossidi organici, su mwugwww.chimica-online.it. mwuwURL consultato il 29 gennaio 2025.

cite-note-44. ↑ A. Adam et al., mwvwAngew. Chem. Int. Ed., 1998, 37, 1387

Altri progetti

• Wikizionario

• Wikimedia Commons

• Wikizionario contiene il lemma di dizionario «perossido»

• Wikimedia Commons contiene immagini o altri file su perossido

• citerefbritannica-com(EN) peroxide ion, su Enciclopedia Britannica, Encyclopædia Britannica, Inc.

• mwxg(EN) IUPAC Gold Book, "peroxides", su goldbook.iupac.org.